Πανελλαδικές 2021: Δείτε τα περσινά θέματα και τις απαντήσεις στο μάθημα της Χημείας

Για την καλύτερη προετοιμασία των υποψηφίων ενόψει των Πανελλαδικών Εξετάσεων, το in.gr παρουσιάζει προτεινόμενα θέματα για τα υπό εξέταση μαθήματα.

Παρακάτω μπορείτε να δείτε το περσινό θέμα για το εξεταζόμενο μάθημα της Χημείας που αφορά στα ημερήσια και εσπερινά γενικά λύκεια.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑΤΩΝ ΧΗΜΕΙΑΣ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ 2020

 ΝΕΟ ΣΥΣΤΗΜΑ

ΘΕΜΑ Α

Α1. α

Α2. α

Α3. δ

Α4. δ

Α5. 1. Λ      2.Λ     3. Λ      4.Σ     5.Λ

ΘΕΜΑ Β

Β1.

Ι)

 ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵    3^η περίοδος 17^η ομάδα

₅₃Ι: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰  4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵  5^η περίοδος 17^η ομάδα

Τα δυο στοιχεία ανήκουν στην ίδια ομάδα και το Cl βρίσκεται πιο πάνω επομένως το ₁₇Cl έχει μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα.

ΙΙ) Τα στοιχεία I και Cl βρίσκονται στην ίδια ομάδα και το Ι βρίσκεται πιο κάτω άρα το ΗΙ είναι πιο ισχυρό. Άρα για τη συζηγή βάση θα ισχύει ότι το Cl^–  είναι ισχυρότερη από την Ι^–.

ΙΙΙ) Το Cl είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το Ι άρα το οξύ HClO είναι ισχυρότερο από το HIO, άρα μικρότερο PH θα έχει το HClO.

Β2.

Ι) H₂CO₃ + H₂O  HCO₃ ^̶  + H₂O

Ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις

pH= PKa + log

pH= PKa + log

7,4= 6,4 ++ log

1=+ log

Log10 =+ log

=10

B3   i. To ΝΗ₄Cl διίσταται   ΝΗ₄Cl   ΝΗ₄⁺ + Cl^–

Cl^– + H₂O   δεν γίνεται

ΝΗ₄⁺ + H₂O  ΝΗ₃ + H₃O⁺

Άρα mol ΝΗ₃ αυξάνονται και η ισορροπία λόγω Lechatelier, μετατοπίζεται προς τα δεξιά

3. ii) Όταν το διάλυμα θερμαίνεται παράγεται αέριο το οποίο χρωματίζει το διάλυμα της φαινολοφθαλεϊνης ερυθρό συνεπώς το διάλυμα της φαινολοφθαλεϊνης παίρνει τη βασική μορφή της άρα το αέριο είναι ΝΗ₃. Επομένως η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά

Β4. i) Καμπύλη Β,  η προσθήκη καταλύτη δεν μετατοπίζει τη θέση της Χ.Ι  επομένως και οι δύο ταχύτητες αυξάνονται ομοίως.

ii)Καμπύλη Δ, όμοια επειδή δεν μεταβάλλονται τα mol των αερίων η μεταβολή του όγκου δεν μετατοπίζει τη θέση της Χ.Ι επομένως οι δύο ταχύτητες μειώνονται ομοίως.

iii)  η μείωση της ταχύτητας σημαίνει μείωση της συγκέντρωσης που προκαλείται από αύξηση του όγκου του δοχείου.

ΘΕΜΑ Γ

Γ1.

4FeS₂ +11O₂ à 2Fe₂O₃ + 8SO₂

       X                                       2x

mol       2SO₂ + O₂ 2SO₃

αρχ         2x       2x                                                                                 a=  y=0,5x

αντ/παρ     2y        y        2y

Χ.I.     2x-2y   2x-y      x

(x)     (1,5x)     (x)

Kc=  =4   =4  6x=48  x=8

SO₂ :8mol    O₂ : 12mol   SO₃ :8mol

Mr_FeS2 : 56+2*32=120

m_FeS2 = 8*120=960gr

στα 20.000gr                960gr

στα   100                          χ; 4,8%

Γ2.

I)

mol       SO₂ + ΝO₂ SO₃ + ΝΟ

αρχ.ΧΙ   1        1,5           8       3

Κc= =16

1. II)

mol        SO₂ + ΝO₂ SO₃ + ΝΟ

αρχ.ΧΙ         1        1,5           8       3

προσθ      +0,5                              +5

αντ/παρ         χ          χ             χ        χ

Ν.Χ.Ι.      1,5+χ   1,5+χ        8-χ     8-χ

Qc=  = =28.4

Επειδή Qc > Κc αριστερά η ισορροπία

Κc= =16    =4  8-χ = 6+4χ  5χ=2  χ=0,4 mol

SO₂ : 1,9mol   NO₂ : 1.9mol   SO₃: 7.6mol   NO : 7.6mol

III)  SO₂ + ΝO₂ SO₃ + ΝΟ  ΔΗ

Χ                                     ΔΗ·χ

ΔΗ·0,4=10   ΔΗ=  =25

Άρα ΔΗ=25KJ

Γ3.

3. I) Παρατηρούμε ότιστα πειράματα 1 και 2 όταν μεταβάλουμε τη [Ο₃]_αρχ δεν επηρεάζεται η Uαρχ της αντίδρασης. Άρα η τάξη της αντίδρασης είναι μηδενική ως προςΟ₃.

Άρα η τάξη της αντίδρασης είναι 2 ως προς το SO₂.

1. II) U= K·[ SO₂]²[O₃]⁰ U= K·[ SO₂]² K= K=

K= K=0.8mol^-1·min^-1·L

III) Δt=2mol

USO₃=4      9/min

[Ο₃] =; σε t=2min

Δn=

Άρα USO₃=0,1    9/min

Για την αντίδραση 4: U= USO₂ = UO₃= USO₃= UO₂

UO₃= USO₃   USO₃

= USO₃

για το Ο₃

Γ4.

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

C(M)      H₂SO₄ + H₂O → HSO₄^̶  + H₃O⁺

C                           C          C

C(M)       HSO₄^̶    + H₂O  SO₄^2̶  + H₃O⁺

αρχ         C                           C          C

ιον/παρ      x                           x           x

I.I.        C-x                         x           x

Άρα [H₂SO₄] =0 ιοντίζεται πλήρως

[HSO₄^̶] = C-x

[SO₄^2̶] = x

[H₃O⁺] = C+x

Άρα οι ποσότητες των παραπάνω κατά αύξουσα σειρά είναι

[H₂SO₄] < [SO₄^2̶] < [HSO₄^̶] < [H₃O⁺]

ΘΕΜΑ Δ

Δ1

Προσθέτουμε κατά μέλη:

Δ2

Από την (1): 2mol       4mol Al

2 ∙ 102g              4mol Al

1020 ∙ 10³ g             x    

Από την (6): τα  δίνουν 600mol CO

Από (7): 1mol C    2mol CO

12g C      2 mol CO

600g            x                      

x=100mol CO

Σύνολο 700mol CO ∙ 22,4L =15.680 L

Δ3

δείγμα 1g

Από το 1g δείγματος προϊόντων τα 0,9g είναι

100g                                      x

Δ4.

Ι)    [Η₃Ο⁺]=10^-7·10²=10^-5Μ άρα ρΗ=5

ΙΙ) n_CH3COOH =0.1·V₁ mol

N_NaOH =0.2·V₂ mol

Αφού προκύπτει Ρ.Δ., καταναλώνεται πλήρως το ΝαΟΗ

mol       CH₃COOH  + NaOH  CH₃COONa+ H₂O

αρχ         0.1·V₁            0.2·V₂              –

αντ/παρ     -0.2·V₂             -0.2·V₂           0.2·V₂

τελ    0.1·V₁ -0.2·V₂         –                 0.2·V₂

[CH₃COOH] =Co =  M

[CH₃COONa] =Cβ =  M

Ρ.Δ: [H₃O⁺] = Κα

ΟΡΟΣΗΜΟ ΠΕΙΡΑΙΑ

ΟΡΟΣΗΜΟ ΡΑΦΗΝΑΣ